Законодательная база Российской Федерации

ПОСТАНОВЛЕНИЕ Госгортехнадзора РФ от 06.06.2003 N 75 "ОБ УТВЕРЖДЕНИИ ПРАВИЛ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ПРОИЗВОДСТВЕ ВОДОРОДА МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДЫ"

Производство электролитического водорода основано на процессе разложения воды постоянным электрическим током на ее составные части - водород и кислород. Электрический ток через ячейку электролизера переносится заряженными частицами - ионами.

Чистая вода, в которой ионов очень мало, обладает ничтожной электропроводностью, и подвергать ее непосредственно электролизу нельзя. В качестве электролита используется водный раствор щелочи, например гидроокиси калия (КОН). В растворе щелочи при разложении воды образуется много частиц - положительно заряженных ионов щелочного металла (калия) и отрицательно заряженных гидроксильных ионов. Первые называются катионами, потому что под влиянием электрического поля направляются к катоду, вторые - анионами. Чем больше в растворе заряженных частиц, тем легче он проводит ток, тем меньше его электрическое сопротивление. На электродах происходит разряд молекул по следующей схеме:

4H2O + 4e- --> 2H2 + 4OH

4OH + 4e- --> O2 + 2H2O

В результате электролиза у катода происходит концентрирование гидрата калия, а у анода - разбавление электролита образующейся водой. Ион калия не разряжается на катоде, являясь только переносчиком тока. Таким образом, процесс электролиза воды можно выразить суммарной реакцией:

2H2O --> 2H2 + O2

Из электролизеров водород и кислород поступают вместе с электролитом в разделительные колонки. Электролит охлаждается и возвращается в электролизеры.

Газы из колонок поступают в регуляторы-промыватели или регуляторы давления, которые соединены между собой в нижней части. Выше регуляторов устанавливаются уравнительные баки, из которых самотеком вода поступает в жидкостную систему регуляторов давления.

Электролит готовят в баке и насосом закачивают в электролизер.

После электролизерной установки водород и кислород могут поступать на очистку и осушку, хранение в емкостях, компремирование и наполнение в баллоны, а также на ожижение и т.п. и далее потребителю.

Преимущество электрохимического способа получения водорода - простота и непрерывность технологического процесса, экологическая безопасность, отсутствие потребности в сырье, получение водорода высокой частоты (очистка только от кислорода).

Компремирование водорода для наполнения в баллоны включает в себя следующие технологические операции:

а) компремирование водорода на компрессорной станции;

б) наполнение баллонов водородом в наполнительной;

в) складирование на складах наполненных и пустых баллонов;

г) ремонт, испытание и окраска баллонов.

Водород из цеха электролиза через буферную емкость поступает на компрессорную станцию по магистральному трубопроводу, на котором установлены расходомер и штуцеры для отбор проб газа на анализ и для присоединения линии продувки азотом от коллектора. Давление водорода в трубопроводе близко к атмосферному. Водород, поступающий на компремирование, последовательно сжимается в ступенях компрессоров до 150 кгс/см2, охлаждаясь в трубчатых водяных холодильниках после каждой ступени сжатия и освобождаясь от масла и влаги в межступенчатых влагоотделителях, выводы из которых сведены в общий трубопровод. На входе в этот трубопровод установлены обратные клапаны, предотвращающие поступление водород из ступеней с более высоким давлением в ступени с более низким давлением. Компремированный водород из всех компрессоров собирается в нагнетательный трубопровод и поступает в наполнительную, где происходит наполнение водородных баллонов, присоединяемых к газовым рампам.

Баллоны, подготовленные для наполнения водородом, имеют остаточное давление не менее 0,5 кгс/см2. После наполнения баллоны транспортируются на склад готовой продукции, где хранятся на специальных стеллажах. От потребителей пустые баллоны принимаются на склад, где они хранятся отдельно от наполненных баллонов. Перед наполнением баллоны подвергаются осмотру и при необходимости ремонту, гидравлическому испытанию и окраске.

Водород (Н2) - самый легкий из газов, не имеет цвета и запаха, легко воспламеняется и горит синеватым, мало светящимся пламенем. При охлаждении водорода ниже минус 240 град. С под давлением около 1,22 МПа он конденсируется в очень легкую, прозрачную, бесцветную, легкоподвижную жидкость, не проводящую электричество и обладающую небольшим поверхностным натяжением.

При охлаждении ниже минус 259 град. С образуется твердый водород, представляющий собой белую пенообразную массу, плотность которой в 12 раз меньше воды.

Водород может отдавать электрон с образованием положительного иона или присоединять один электрон, превращаясь в отрицательный ион.

Водород отличается значительно большей скоростью диффузии по сравнению с другими газами. Коэффициент взаимной диффузии в воздухе при 1 атм и 18,5 град. С составляет 0,7 см2/с. При повышенных температурах и давлениях водород диффундирует в металлы. Наибольшее количество водорода поглощает палладий, который не только адсорбирует, но и растворяет водород. Поглощение водорода многими металлами (Fe, Co, Ni и др.) увеличивается с повышением температуры и давления. В палладий водород проникает уже при +240 град. С, диффузия водорода в мягкое железо значительна при 40 - 50 атм и температуре около 400 град. С. При поглощении водорода могут изменяться твердость, термическая стойкость, текучесть, электропроводность, магнитные и другие свойства металлов и сплавов. Для уменьшения диффузии водорода в металлы при повышенных давлениях и температурах применяются легированные стали, содержащие хром, молибден, ванадий, вольфрам и др.

В обычных условиях при комнатной температуре молекулы водорода малоактивны. Реакционная способность водорода значительно возрастает при нагревании, под действием света, электрической искры и электрического разряда, в момент выделения, в присутствии катализаторов. Водород вступает в химические соединения со многими элементами. На воздухе и в чистом кислороде водород сгорает, образуя воду.

Попутным продуктом производства водорода является кислород. Кислород (O2) - газ, не имеющий цвета и запаха, наиболее распространенный в природе элемент. В жидком и твердом состоянии он имеет бледно-синюю окраску и заметно притягивается магнитом. Без участия кислорода невозможно дыхание, являющееся источником необходимой для жизни энергии. Кислород является одним из самых активных химических элементов. Во избежание возможности взрыва (особенно при повышенном давлении) необходимо предотвращать контакт кислорода с органическими и легкоокисляющимися веществами.

Газообразный водород относится к горючим взрывоопасным газам.

Взрывоопасные смеси водорода с воздухом относятся к категории IIC, группе T1 по ГОСТ 12.1.0011-78 <*>. Смеси водорода с кислородом и воздухом взрывоопасны в широком интервале концентраций водорода. Смесь с хлором (1:1) взрывается на свету, с фтором водород соединяется со взрывом в темноте. Смесь с кислородом (2:1) называется гремучим газом.

Температура самовоспламенения водорода в стальной бомбе, обладающей каталитическим действием, равна 510 град. С. Удельная теплота сгорания водорода - 120000 кДж/кг. Минимальная энергия, необходимая для воспламенения газовоздушной смеси, составляет 0, 017 мДж. Скорость распространения взрывной волны в гремучей смеси (2Н2 + О2) может достичь 2864 м/с.

Основные физико-химические свойства сырья и готовой продукции приведены в таблице приложения 3.

Приложение 4